Desarrollo

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

 “Las fuerzas intermoleculares, también conocidas como fuerzas de Van der Waals son las fuerzas que existen entre las moléculas y determinan las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares. Estas fuerzas de atracción son de corto alcance, es decir, más débiles que los enlaces iónicos y covalentes”. (Valverde, 2015, pág. 188). Por ejemplo, para que un líquido forme vapor las moléculas deben vencer las fuerzas de atracción para que se puedan separar y pasar al estado de gas. Entonces esto nos dice que entre más intensas sean las fuerzas de atracción, más alta es la temperatura a la cual el líquido hierve. Su punto de ebullición se eleva. Es el mismo caso en los sólidos, su punto de fusión aumenta cuando estas fuerzas intermoleculares son más intensas. 

Existen tres tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolares, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

·        Fuerzas dipolares:

 Según Valverde (2015) “este tipo de fuerzas se presentan en moléculas que forman dipolos, es decir, centros en donde existe una separación no equilibrada entre la carga parcial negativa y la carga parcial positiva”. Cuando las moléculas se acercan, los dipolos con cargas negativas o positivas se atraen con su polo opuesto. Entonces un extremo positivo de una molécula positiva atrae el extremo negativo de otra. Las fuerzas entre dipolos son débiles, pero más intensas que las fuerzas no polares. Las fuerzas no polares o apolares son entre átomos iguales, la molécula es neutra, es decir la carga eléctrica es cero. “Las fuerzas ion-dipolo son entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar. Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra, a estas las denominamos fuerzas dipolo-dipolo”. (Bursten, Brown y LeMay, 2004, pág. 410). 

·        Puentes de hidrógeno:

 “Son la atracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un par de electrones no compartido en un ion o un átomo electronegativo pequeño cercano”. (Valverde, 2015, pág. 189). Las moléculas de hidrógeno se unen al flúor, oxígeno o nitrógeno de otra molécula (H-F, H-O o H-N). Estás son fuerzas muy intensas, presentas atracciones más fuertes que las fuerzas de dispersión y las dipolares. Sin embargo, presentan atracciones más débiles que los enlaces químicos ordinarios (covalentes, iónicos y metálicos).

·        Fuerzas de dispersión de London:                                                                                           Según Valverde (2015) “Fritz London propone la existencia de este tipo de interacciones de atracción entre partículas, las cuales crean un momento dipolar momentáneo debido al movimiento de los electrones en un átomo o molécula”. La molécula se da como vuelta para que se logre atraer con la otra molécula. Son efectivas si las moléculas están cerca, al igual que las fuerzas dipolo-dipolo. Su intensidad de la fuerza aumenta al incrementar el peso molecular. Estas fuerzas son más débiles que las atracciones dipolares o los enlaces iónicos. “La facilidad con que la distribución de carga de una molécula puede distorsionarse por la acción de un campo eléctrico externo es su polarizabilidad. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas.” (Bursten, Brown y LeMay, 2004, pág. 411). Las moléculas más grandes, que tienen un mayor número de electrones, tienden a tener una polarizabilidad mayor. La intensidad de estas fuerzas aumenta el tamaño molecular.